Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，請回答有關問題：

（1）a點溶液中c(H＋)為____mol·L－1。

（2）b點溶液中溶質__，CH3COOH的電離常數___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】4×10－4 CH3COOH、CH3COOK =

【解析】

(1)根據醋酸電離平衡常數Ka＝，計算0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的中氫離子濃度；

(2)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，根據醋酸鈉溶液的pH大于7判斷b點的溶質；電離平衡常數只與溫度有關。

（1）Ka＝，c(H＋)==mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。

（2）醋酸鈉溶液的pH大于7，b點是在醋酸中加入一定量KOH溶液，b溶液呈酸性，溶液中有二者反應生成CH3COOK，還一定有剩余的醋酸；電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，b點溶液中CH3COOH的電離常數=1.6×10－5。