Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發生的反應轉移電子數一定相等。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，A裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色，Fe3+被還原為Fe2+，說明SO2具有還原性；

B項，B裝置中藍色褪去，說明SO2與碘水發生了氧化還原反應，依據氧化還原反應中還原性：還原劑>還原產物分析；

C項，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，導致C裝置中導管內壓強明顯減小，C裝置中可能產生倒吸；

D項，A、B裝置中消耗反應物物質的量不確定。

A項，A裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色，說明Fe3+被還原為Fe2+，則SO2被氧化，A裝置中發生的反應為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說明SO2具有還原性，A項正確；

B項，B裝置中藍色褪去，說明SO2與碘水發生了氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，在該反應中SO2為還原劑，I-為還原產物，氧化還原反應中還原性：還原劑>還原產物，則還原性：SO2>I-，B項正確；

C項，SO2污染大氣，用NaOH溶液吸收尾氣，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，導致C裝置中導管內壓強明顯減小，C裝置中可能產生倒吸，C項正確；

D項，A、B裝置中發生的離子反應依次為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，由于A、B裝置中消耗反應物物質的量不確定，A、B裝置中反應轉移電子物質的量不一定相等，D項錯誤；

答案選D。