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【題目】下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向濃度均為0.10molL－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸	生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解	溶液已經(jīng)變質(zhì)
C	向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液	產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體	NH4++OH- = NH3↑+H2O
D	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值	Na2CO3＞NaClO	酸性：H2CO3＜HClO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向濃度均為0.10molL－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正確；

B．即便亞硫酸沒有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；

C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨氣，故C錯誤；

D．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；

故答案為A。

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【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨于緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol－1

2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1

2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反應是由法國化學家Paul Sabatier 提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程：

①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為：___________________________________。

②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2 HCOOH CH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉的用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：

反應I：CO2(g) + 4H2 (g)CH4 (g) +2H2O(g)

反應II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)

在1L密閉容器中沖入1molCO2和4molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T1℃時，反應I的平衡常數(shù)K=_______。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH，m代表起始時的投料比，即m=.

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1,則ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總）=20ɑ MPa ,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2.則曲線b代表的物質(zhì)為_______（填化學式）

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【題目】工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。下列說法錯誤的是

A.“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應嚴格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”過程中溫度不能過高，否則會使碲的浸出率降低

C.從Ag和Au中分離出Au，應該向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“還原”反應中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

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【題目】A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題。

(1)比較電離能：

① _____ (填“>”或“<”，下同)

②_____ 。

(2)通常A元素的化合價是 _____________ ，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：

①用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋：_____________ 。

②用電離能的觀點進行解釋：______________ 。

(3)寫出D跟水反應的離子方程式： _________ 。

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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)

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【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO＋R′CHO

②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O

③

請回答下列問題：

（1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。

（2）由E生成F的反應類型為________，F分子中所含官能團的名稱是_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）寫出D生成E的第①步反應的化學方程式______。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）根據(jù)題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無機試劑任選）______。

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【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。