Question

【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成，則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，不能判斷平衡狀態，故A錯誤；

B．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態，故B錯誤；

C．該反應反應前后氣體物質的量不同，氣體質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量不變能判斷平衡狀態，故C正確；

D．當體系達平衡狀態時，N2、H2、NH3分子數比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能判斷平衡狀態，故D錯誤；

故選：C。