Question

【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。

（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，則試劑a的作用是__________。

（2）試劑b應選擇______（填序號）。

A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸

（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。

（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________，氧化產物是__________。

（5）反應3的離子方程式是__________。

Answer 1

【答案】將I-氧化成I2（或作氧化劑） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

【解析】

含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質，試劑a為氧化劑，含碘的溶液中加入試劑b，結合后續實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，上層溶液加入稀硫酸發生反應得到碘單質的濁液，過濾提取得到粗碘，據此判斷。

（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，試劑a用來氧化碘離子，則其作用是將I-氧化成I2（或作氧化劑）。

（2）結合后續實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發生反應生成碘化鈉、碘酸鈉，分液后碘單質在上層溶液中生成，則b為萃取劑且密度大于水，所以試劑b應選擇四氯化碳，答案選A；

（3）操作1是萃取分液得到含碘單質的有機溶液，操作的名稱是：萃取、分液，實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要分液漏斗；

（4）反應2為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反應中碘元素化合價部分從0價升高到+5價，部分降低到－1價，根據電子得失守恒可知轉移電子數是5個，所以用單線橋標出此反應電子轉移為。此反應氧化劑是I2，氧化產物是NaIO3。

（5）反應3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發生歸中反應生成碘單質，反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O。