Question

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水的電離度大于b點水的電離度

Answer 1

【答案】D

【解析】A．濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH＞2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強，所以HX的電離常數K（HX）小于HY的電離常數K（HY），A正確；B．根據物料守恒可知濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)，B正確；C．HY的酸性比HX強，則NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y-）＞c（X-），則溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），C正確；D．a、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，所以a點水的電離程度等于b點水的電離程度，D錯誤；答案選D。