Question

【題目】已知反應：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，又C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，該反應沒有生成穩定氧化物，則碳燃燒生成穩定氧化物時放出熱量大，所以△H3＜△H1，故A正確；
B. 中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，而H2SO4和Ca(OH)2反應除生成水以外還生成硫酸鈣沉淀，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；
C. 很多放熱反應也需要條件才發生，如碳的燃燒反應，需要加熱才發生，但是該反應為放熱反應，故C錯誤；
D. 醋酸電離要吸熱，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D正確。
故選：AD。