【題目】1840年，俄國化學家蓋斯（Hess）指出：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這就是著名的“蓋斯定律”。現(xiàn)已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃燒熱分別為890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H＝___。
【答案】-74.34kJ·mol-1
【解析】
實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，則
它們的熱化學反應(yīng)方程式分別為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l)△H=-285.83kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.83kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③得C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H= [(-393.5kJ/mol)+(-285 83kJ /mol)×2]- (-890. 83kJ/mol)= -74.34kJ/mol，故答案為：-74.34kJ/mol
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/L鹽酸或NaOH溶液滴定體積均為20 mL，濃度均為0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.兩個滴定實驗均可用酚酞作指示劑
B.常溫下0.1mol/LMX溶液的pH<7
C.a點溶液中存在：c(X-)>c(HX)
D.b點溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列問題：
（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。
（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。
（4）疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：
①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（ ）
A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_________________。
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=___________________。
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小
B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高
C.Z的非金屬性比Y的強，所以Z氫化物的沸點比Y的高
D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：
下列反應(yīng)中符合上述圖象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。
(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。
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