Question

【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點時消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸堿恰好中和生成鹽，溶液pH=8.7，溶液顯堿性，則該鹽為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；

B．a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；

C．b點加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，此時溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故C正確；

D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯誤；

答案選C。