【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是( )
A. B為第二周期的元素
B. C為VA族元素
C. 三種元素都為非金屬元素
D. B是三者中化學性質最活潑的非金屬
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【題目】某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的規格為________和________。
(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。
(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。
A．移液前未冷卻至室溫
B．定容時加水多了，用滴管吸出
C．定容時俯視刻度線
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【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定：
芳香烴A有如圖的轉化關系：
（1）已知1molA能與2molBr2加成，寫出A的結構簡式___________________；寫出B的分子式___________________。
（2）D中含氧官能團的名稱為______________，指出反應⑥的反應類型：___________________。
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________________。
（4）E有多種同分異構體，符號下列條件的共有__________種。
①屬于芳香化合物； ②能使FeCl3溶液發生顯色反應；
③含有酯的結構； ④苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1的有機物結構簡式為___________________。
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【題目】工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原理制取無水乙醇的裝置。
回答下列問題：
(1)指出圖中的三處錯誤：________________、________________、________________。
(2)在除去工業酒精中的水時，下列做法不可取的是（____）
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工業酒精中的水的原理是(用化學方程式表示)______________________。
(4)儀器A的名稱是____________，儀器B的名稱是____________，儀器C的名稱是____________。
(5)在蒸餾操作中，儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是______________________。
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【題目】在一個密閉的容器內有四種物質，高溫下發生反應，一段時間后測得反應前后各物質的質量如下：
a | b | c | d | |
反應前質量(g) | 8 | 10 | 1 | 25 |
反應后質量(g) | 未測 | 24 | 2 | 16 |
若a的相對分子質量為2n，d的相對分子質量為3n，則該反應的化學方程式中a與d的化學計量數比為 ( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶1
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，最易失電子的元素是________，非金屬性最強的元素是______；
(2)化學性質最不活潑的元素是_____，其原子的原子結構示意圖為________；
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是_______________；(填寫化學式)
(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；
(5在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_______________，用反應化學方程式證明：_____________________________。
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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。
[查閱資料]
①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3
②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應，能發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→____________。(填字母編號，裝置不重復使用)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。
（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是____________________；裝置F的作用為_____________________。
（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。
②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現象和結論 |
______________ | 若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。
（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反應多樣性的主要因素有________________________。
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