Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

Answer 1

【答案】C

【解析】向氨水中通入HCl氣體,生成氯化銨為強電解質,則溶液的導電能力增強,當氨水完全反應后,繼續通HCl,溶液的導電增強,A錯誤；水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，水電離產生的氫離子和氫氧根離子濃度均增大，所以圖中溫度T2<T1，B錯誤；一水合氨是弱電解質,氫氧化鈉是強電解質,加水稀釋溶液促進弱電解質電離,導致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大,氨水中氫氧根離子濃度變化較小,pH變化較小,則a是氨水溶液,C正確；該反應的平衡常數為K=c(O2)，當溫度不變時，K不變，因此，隨著容器體積的增大，相當于減小壓強，平衡右移，但是氧氣的濃度保持不變，D錯誤；正確選項C。