Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

（2）整個過程中的還原劑是________________。
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變成________色，繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是                         。
（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂              L(標準狀況)。

Answer 1

（1）I₂＋5Cl₂＋6H₂O=2HIO₃＋10HCl （寫出反應物和生成物但未配平得1分，全對得3分）
（2）I₂ （2分）
（3）橙紅 （1分）    HBrO₃＞Cl₂ ＞HIO₃（2分）
（4）13.44L（2分）

解析試題分析：（1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；（2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I₂；（3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl₄中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO₃，故其氧化性強弱順序為：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；（4）1000kg加碘食鹽中至少含碘25.4g，KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，根據KIO₃～I～KI～3Cl₂可知，則需要消耗標準狀況下Cl₂的體積為：×3×22.4L/mol=13.44L．
考點：氧化還原反應；化學方程式的有關計算；氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平；重要的還原劑；分液和萃取．