(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br2的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有鹽酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是 。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca3（PO4）2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:
C6H8O6+I2
C6H6O6+2H++2I-
2S2
+I2S4
+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是 mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應:
2I
+5S+2H+I2+5S
+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:
| | 0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL | 0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | |
Ce（OH）4↓+ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
（2）整個過程中的還原劑是________________。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
綠礬（FeSO4?7H2O）是中學階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質，簡述檢驗綠礬溶液已經變質的操作和現象：取少量待測液于試管中， 。
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；
c.重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
②計算上述濾液中Fe2+物質的量濃度 （保留四位有效數字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質，完成并配平下列離子方程式：
Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作與現象】取4支試管，如圖進行實驗，請在相應位置上寫出試管①的現象和④的添加試劑。
【分析與結論】設計試管①的作用是 ；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。
（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：
，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在______（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO2與11.2 L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO2的量______（選填編號）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向 。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？ 。
（3）反應②發生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現象的原因 ，所以，反應②需要在 條件下進行。
（4）流程中，碘元素經過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （寫出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？ 溶液的pH如何變化？
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確 ，解釋原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素十分重要，其單質及其化合物在科研、生產領域有著十分廣泛的用途。
（1）氮元素核外電子排布式為： ，原子核外共有 種不同能級的電子，氮原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態的電子。
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應的平衡常數K值變大，該反應 （選填編號）。
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．
（N2）/ 
（O2）=2:3
（4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應的化學方程式4NH4ClO4
6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是 ，每分解1mol高氯酸銨，轉移的電子數目是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：
| A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
| B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
| C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
| D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
| 實驗內容 | 試劑 | 實驗現象 |
| 驗證氧化性 | | |
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