已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________________。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：______________________________、____________________________(不必配平)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4—時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是 ， 元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；
II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）：
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3（PO4）2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4時(shí),就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2
C6H6O6+2H++2I-
2S2
+I2S4
+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2I
+5S+2H+I2+5S
+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
| | 0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL | 0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s |
| 實(shí)驗(yàn)1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 實(shí)驗(yàn)2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 實(shí)驗(yàn)3 | 5 | 5 | V2 | 0 | |
Ce（OH）4↓+ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：
（2）整個(gè)過程中的還原劑是________________。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中， 。
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度 （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
Fe2+ + O2 + = Fe(OH)3↓+ Fe3+
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。
【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是 ；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？ 。
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 ，所以，反應(yīng)②需要在 條件下進(jìn)行。
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是 。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?br />①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ② （寫出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？ 溶液的pH如何變化？
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確 ，解釋原因 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）在下列反應(yīng)中：
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； | B．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑； | C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； | D．2H2O 2H2↑＋O2↑。其中(填序號(hào))： |
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