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實驗①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．濾液b中不含Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

試題分析：A．根據濁液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，故B錯誤；C．向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選：B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO₄²^—)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中含Cu²^＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（）

A．該反應達到平衡時：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應平衡常數表達式：K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為___。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．由于Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10小于Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9，則不能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度

C．除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH先加足量的飽和Na₂CO₃溶液再蒸餾

D．能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl(s)