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化工生產中含Cu²^＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（）

A．該反應達到平衡時：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應平衡常數表達式：K＝

反應達到平衡時，c(Cu²^＋)和c(Mn²^＋)不再變化，二者不一定相等，A項錯；該反應是沉淀的轉移，溶解度小的物質能夠轉化為溶解度更小的物質，B項正確；加入Cu(NO₃)₂(s)，溶液中的c(Cu²^＋)增大，平衡向正反應方向移動，c(Mn²^＋)增大，C項正確；K_sp(MnS)＝c(Mn²^＋)·c(S²^－)，K_sp(CuS)＝c(Cu²^＋)·c(S²^－)，所以K_sp(MnS)/K_sp(CuS)＝c(Mn²^＋)/c(Cu²^＋)＝K，D項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO₃難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀,用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應情況如下：
（１）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃²^－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（２）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃	B．CuCO₃＜Cu(OH)₂＜ＣuS
C．CuS＜CuCO₃＜Cu(OH)₂	D．Cu(OH)₂＜ＣuCO₃＜CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

(2)調節溶液A的pH可產生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K₂Cr₂O₇(保留4位有效數字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－¹)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):

化學式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質在常溫下Ag₂SO₄飽和溶液中c(Ag⁺)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na₂S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的飽和溶液中c(Ag⁺)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發生移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag⁺的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．濾液b中不含Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H₂O₂參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe₂O₃      ③CuO      ④Na₂CO₃
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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