亚洲精品在线视频免费观看,男人舔女人下面高潮视频,成年人的黄色片

下列敘述正確的是

A．由于Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10小于Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9，則不能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度

C．除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH先加足量的飽和Na₂CO₃溶液再蒸餾

D．能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl₂

試題分析：A. BaSO₄盡管難溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+ SO₄^2-(aq).,當向溶液中加入Na₂CO₃溶液時會發生反應：CO₃^2-+Ba²⁺= BaCO₃↓。產生難溶于水的BaCO₃沉淀。破壞了BaSO₄沉淀溶解平衡，促使其繼續溶解。因此盡管Ksp(BaSO₄)小于Ksp(BaCO₃)也有一部分BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀。錯誤。B．在中和熱測定的實驗中，首先應該測定混合前酸、堿溶液的溫度。然后將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度，測定并記入數值。進行3次實驗，取其平均值為反應的最終溫度，然后利用Q=Cmt來計算反應熱。正確。C．CH₃COOH能與Na₂CO₃反應產生容易溶解于水的乙酸鈉，不僅除去了雜質，還減小了CH₃COOC₂H₅的溶解度。最后分液將混合物進行分離即得到純凈的CH₃COOC₂H₅。錯誤。D．只要物質有強的氧化性，能把KI氧化為I2，都可以使能使濕潤的KI淀粉試紙變藍。所以該氣體不一定是Cl₂。錯誤。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L^－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³^＋，應該控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²^＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]²^＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS
K_sp	6.3×10^－18	2.5×10^－13	1.3×10^－35
物質	PbS	HgS	ZnS
K_sp	3.4×10^－28	6.4×10^－33	1.6×10^－24

為除去某工業廢水中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na₂S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):

化學式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列說法不正確的是(　　)
A.五種物質在常溫下Ag₂SO₄飽和溶液中c(Ag⁺)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na₂S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的飽和溶液中c(Ag⁺)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發生移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數K_SP（25℃）．下列說法不正確的是

A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產生

C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1、CaC1₂溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發生反應的離子方程式為I^-+Ag⁺=AgI↓。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．濾液b中不含Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Fe(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe³^＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　

B．7　

C．9　　　　

D．11

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。現向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是（）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學能與電能之間的相互轉化與人的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________ _____：

充電時，__________(寫物質名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質為________ _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反方應式是：

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是
（3）常溫時，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,現將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學