【題目】下列說法或表示法正確的是（ ）
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1
B.當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為吸熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為放熱反應
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的能量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為： CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1，故A錯誤；
B. 當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為吸熱反應，故B錯誤；
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D. 2gH2的物質的量是1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1，故D正確；
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與 pH 的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度的敘述正確的是（ ）
A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1
B.W 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）
C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D.向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業廢氣中的SO2，最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
質量分數/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定條件下，將含SO2的工業廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：
(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3 min內(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結合化學用語解釋)。
(2)生產中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min
(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應原理：
Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min時，主要發生反應II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。
③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術處理，該過程中發生反應：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C.標準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.1NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定體積的密閉容器中，向容器內充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的物質的量濃度為1.2 mol/L。若維持容器的溫度和體積不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是
A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB
C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD
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【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示：
下列說法正確的是（ ）
A.T1< T2，且該反應為吸熱反應
B.x＝2
C.若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡移動原理在生產、生活、科研中有重要應用。
（1）生活中明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑，其凈水的原理是_____（用離子方程式表示）。
（2）工業上在850℃時用鈉還原熔融態氯化鉀的方法制備金屬鉀，發生的反應方程式為：Na(l) + KCl(l)
NaCl(l) + K(g)，能制備鉀的原因是_______。
（3）測得某工廠廢水中含Cr2O72–的濃度為3.0×10–4 mol·L1，常溫下，對該有害離子的處理流程如下：{已知：綠礬的化學式為FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }
① 步驟(Ⅰ)中發生反應的離子方程式為_________。
② 若忽略加入各種試劑后的廢水體積變化，則Cr3+開始沉淀的pH為_________。
（4）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。查閱資料：25℃時，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到濁液a，過濾。 | 得濾液b和白色沉淀c |
步驟2：向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 出現渾濁 |
步驟3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 白色沉淀變為黃色 |
① 濁液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。
② 用化學平衡原理解釋步驟3中的實驗現象_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
(1)
的名稱是 ______ ；
(2)
的名稱是 ______ ；
(3)
的含氧官能團的名稱___________________________________
(4)實驗測定某有機物元素質量組成為C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，該有機物的實驗式為________
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