【題目】相同條件下，等質量的碳分別燃燒生成CO和CO2所放出的熱量，前者與后者的關系是
A.前者大B.后者大C.相等D.不能肯定
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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環境保護的重要課題。回答下列問題：
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________。
(2)在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時，該反應的平衡常數K=_____；反應速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，計算a處
=________。
(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。
②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：
SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高,其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
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【題目】某醫藥中間體F的制備流程如下（部分產物已略去）。
已知：
（R、R1、R2、R3表示烴基）
（1）F中含有官能團的名稱是羰基和_____________。
（2）電石（CaC2）與水反應生成乙炔的化學方程式是_____________。
（3）A不能發生銀鏡反應，則A的結構簡式是_____________。
（4）反應①~④中，屬于加成反應的是_________（填序號）。
（5）反應⑥的化學方程式是_____________。
（6）反應⑦的化學方程式是_____________。
（7）某聚合物H的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物H的結構簡式是_____________。
（8）
，以B和G為起始原料合成C，選用必要的無機試劑，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_____________________________。
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【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
（3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：
圖1 圖2
pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
（5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
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【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:
已知：
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是_____。
（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發生銀鏡反應
（3） B → C、E → F的反應類型分別為_____、_____。
（4）C → D的化學方程式為_____。
（5） 通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是_____和_____。
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【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:
請回答下列問題：
(1)a裝置的名稱___________________________;
(2)收集氯氣的方法有___________________________、 _________________________;
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；
(5)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為_______________，參加反應的HCl的物質的量為_______________。
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【題目】“84”消毒液（有效成分為
）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是
實驗操作 | ①
| ② | ③
|
實驗現象 | 混合后溶液的 | 混合后溶液 | 混合后溶液 |
A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應
B. 實驗③中產生的氣體是
，由
分解得到：
C. 對比實驗②和③，溶液的
可能會影響
的氧化性或
的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控到合適的才能安全使用
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發生可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s)， 當m、n、p、q為任意整數時，反應達到平衡的標志是（ ）
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變
③氣體的密度不再改變 ④各組分質量分數不再改變
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④
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