Question

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規律，進行如下實驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

（1）裝置A中盛放的試劑是___（填選項），A中發生反應的化學反應方程式是___。

a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為__（填選項）。

a．HCl比H2S穩定

b．HClO氧化性比H2SO4強

c．HClO4酸性比H2SO4強

d．鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液__的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，__。

Answer 1

【答案】b Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ b 變藍 原子半徑遞增，得電子能力遞減

【解析】

元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，可通過單質之間的置換反應判斷，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強，以此解答該題。

（1）裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液，發生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可證明Cl的非金屬性強，故答案為：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

（2）

a．HCl比H2S穩定，可說明Cl的非金屬性強，故a正確；

b．比較非金屬性，應根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，不能根據其氧化性強弱比較，故b錯誤；

c．HClO4和H2SO4均為Cl和S的最高價氧化物對應水化物，故HClO4酸性比H2SO4強，可說明Cl的非金屬性強，故c正確；

d．鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性較強，則Cl元素的非金屬性較強，故d正確。

故答案為：b；

（3）若要驗證非金屬性：Cl＞I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液變藍的現象，即可證明，說明發生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣的氧化性比碘強，用原子結構理論解釋非金屬性Cl＞I的原因：同主族元素從上到下，原子半徑遞增，得電子能力遞減，

故答案為：變藍；原子半徑遞增，得電子能力遞減。