【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會對環境造成負面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。
反應過程中測定的部分數據如下表：
t/ min | n (CO) /mol | n (Cl2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應從開始到2min 末這一段時間內的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。
②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L不同時，CO的轉化率隨X的變化關系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉化為無毒氣體：
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol
則ΔH=____________。
②研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗（實驗條件已經填在下面的實驗設計表中）。實驗的設計目的是___________________________。
實驗編號 | T（℃） | NO初始濃度 (mol L-1) | CO初始濃度 (mol L-1) | 催化劑的比表面積(m2 g-1) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。
①b 為電源的_______（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是_________。
②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在研究生物體的化學成分時，發現組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實說明 （ ）
A. 生物界和非生物界沒有區別 B. 組成生物的物質來源于非生物
C. 生物界和非生物界具有統一性 D. 生物界和非生物界具有差異性
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【題目】工業上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質）：
已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，生成該產物的化學方程式為_________。
（2）常溫下，調節pH=6時，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學式），此時溶液中的Fe3+物質的量濃度為_________ 。
（3）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________。
（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉化為MnCO3；②________________；③________________。
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【題目】實驗室檢驗SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
B. ②的主要作用是除去SO2
C. ③中觀察到的現象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解
D. 該裝置也可用于檢驗NO2中混有NO
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
(1)對反應NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_____________。該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。
(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。
①該反應是置換反應
②反應中NH3被氧化為N2
③在反應中體現了金屬銅的還原性
④在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
(3)在反應2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為 ________。
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【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業原料。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應的影響為___________________________________。
（2）若反應Ⅱ的逆反應活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發生反應Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2 mol。
①0~5 min 內，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)=__________。
②TiCl4的平衡轉化率a=__________________。
③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉化率的是__________（填選項字母）。
A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度
④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率(a)與起始的物質的量之比(
)的關系如圖所示：
能表示TiCl4平衡轉化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2
C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中
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