Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯誤；

B、醋酸是弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1，當兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為c1>10c2，故B錯誤；

C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，所以C選項是正確的；

D、氨水的電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯誤。

答案選C。