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海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解得產品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應類型有（）

A．分解反應	B．化合反應
C．置換反應	D．復分解反應

從海水中提取鎂的過程涉及的主要反應如下：
CaCO₃

CaO＋CO₂↑
CaO＋H₂O=Ca（OH）₂
Ca（OH）₂＋MgCl₂=CaCl₂＋Mg（OH）₂↓
Mg（OH）₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O
MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O
MgCl₂（熔融）

Mg＋Cl₂↑

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，FeCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發生反應：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）

2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)

2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe₂O₃(s)＋3C(s)

4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發生反應，當生成1molAlCl₃時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃。
②將AlCl₃· 6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質中的       （填字母序號）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L^－¹鹽酸

B．4 mol·L^－¹HNO₃溶液

C．5 mol·L^－¹NaOH溶液

D．18.4 mol·L^－¹H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A—F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。（反應過程中水及其他產物已略去）

（1）C是          ，J是         （填化學式）。
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式      :

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O + 3S = 2K₂SO₄ + 2Al₂O₃ + 9SO₂ + 48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是       。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是       。
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中Al的配位數是       。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H₁= －197 kJ /mol；
H₂O（g）

H₂O（l）                   △H₂= －44 kJ/mol；
2SO₂（g）+ O₂（g）+ 2H₂O（g）=2H₂SO₄（aq） △H₃= －545 kJ/mol。
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是           。
焙燒948 t明礬（M =" 474" g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產生質量分數為98%的硫酸     t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖圖中一致的是（）

A．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH
隨加入酸體積的變化

B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L

C．圖①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

D．圖③中曲線表示3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)反應過程能量變化，若使用催化劑，B點會升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發生的反應。某學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究。
查閱數據得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數據如下表所示：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1565[
沸點/℃	2467	2980	2750	┄

試回答下列問題：
（1）在鋁熱反應中金屬鋁表現出       性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取       。（填序號）
①Fe；②Cr（鉻）；③V（釩）；④Ca；⑤Mn
（2）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為             ，可觀察到的實驗現象是                                                                             。
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe₂O₃。則
①物質甲是               （填化學式）。
②該同學的實驗方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A—E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。