Question

下列各表述與示意圖圖中一致的是 （  ）

A．圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 隨加入酸體積的變化

B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L

C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)升高

Answer 1

A

試題分析：A.在反應(yīng)開始時(shí)，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H⁺)=10^-13mol/L,pH=13,隨著酸的不斷滴入，溶液的堿性逐漸減弱pH逐漸減小，當(dāng)?shù)稳?0 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)。溶液為中性，pH=7.鹽酸不斷滴入，這時(shí)溶液就由中性變?yōu)樗嵝裕�酸性逐漸增強(qiáng)，所以pH越來越小。正確。B.因?yàn)榻饘匐x子的種類、濃度不定，所以NaOH的濃度也無法確定。錯(cuò)誤。C.使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃沉淀消耗的OH^-的物質(zhì)的量與使Al(OH)₃沉淀溶解消耗的OH^-的物質(zhì)的量的比為3:1.假設(shè)5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，則含Al³⁺1mol,沉淀Al³⁺的NaOH的物質(zhì)的量為3mol,(15ml).沉淀Mg²⁺的NaOH為10ml,所以n(Mg²⁺)=2mol.因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O。銨根離子消耗的NaOH為10ml,所以n(NH₄⁺)= 2mol..因此三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶1∶2。錯(cuò)誤。D.催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱。所以若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低。錯(cuò)誤。