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A—E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是（）
A．X與A反應的化學方程式是： Al₂O₃ + 2Fe

Fe₂O₃ + 2Al
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產生血紅色沉淀
C．單質Y在一定條件下能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

試題分析：結合Fe（ⅡⅢ）和Fe（Ⅲ）的相互轉化可推知：A為三氧化二鐵、X為鋁、B為氧化鋁、Y為鐵單質、D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵、C為硫酸鋁。A、反應物錯；B、硫氰化鐵不是沉淀；C、鐵與水蒸氣在高溫下可以反應；D、C為硫酸鋁，不能與酸反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物①NaHCO₃，②Al（OH）₃，③AlCI₃，④H₂N﹣CH₂﹣COOH，⑤Na₂CO₃跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A．②③④

B．①②④

C．Z①②③

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經過沉降，然后過濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥；④電解得產品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應類型有（）

A．分解反應	B．化合反應
C．置換反應	D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業和日常生活中。工業上由鋁土礦(Al₂O₃·3H₂O的含量約為85%,其余主要為SiO₂、Fe₂O₃等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al₂O₃·3H₂O的基本原理為:
Al₂O₃·3H₂O+2NaOH(aq)

2NaAlO₂(aq)+4H₂O,[Al₂O₃·3H₂O也可表示為2Al(OH)₃]
(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有          。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al₂O₃·3H₂O 結晶的原因　              。
(4)為了析出Al₂O₃·3H₂O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO₂氣體,寫出生成Al₂O₃·3H₂O的離子方程式:                                                          　。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末,取樣品進行下列實驗(部分產物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO₂,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)                                    。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO₃溶液,則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是                                                。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學式是       。
(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)                 。
(4)取Y中的溶液,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H₂O₂,溶液呈現藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^-時,共轉移3 mol電子,該反應的離子方程式是                                                          。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢渣的主要成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。現根據下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。
(1)固體A的化學式為　　　　。
(2)反應a的化學反應方程式為　。
(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質的量濃度與溶液pH的關系如圖所示:

①調節pH(Ⅰ)的pH為　　　                           　;
②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調節pH(Ⅱ)所發生反應的離子方程式為　                                              ;
③從圖中數據計算可得Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]約為　　               　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉化關系如下圖。反應②在工業上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

（1）寫出C和I的化學式：       ，       ；
（2）寫出反應①的化學方程式：                    ，寫出反應②的離子方程式：              ；
（3）寫出反應①在工業上的一種用途                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀材料，回答下列問題。
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優點是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 g/cm³)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場。
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是       。
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質       。
A．金屬光澤　　     B．延展性        C．導電性     D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：             ；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=10∶1

B．原溶液的c(H⁺)=0.8 mol/L

C．x與y的差值為0.01 mol

D．原溶液中c(Cl^-)=0.66mol/L

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