【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多 功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂－海水電池的說法正確的是（ ）.
A.鎂被還原
B.該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D.若電池工作時，SO42－從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：
為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)
C．縮聚反應(yīng) D．氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________；反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng)，⑦屬于________反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。
(2)實驗②，0～4min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應(yīng)放熱）
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g） 
2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%，下列說法正確的是（ ）.
N2（mol） | H2（mol） | NH3（mol） | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反應(yīng)向逆向進行
B.達到平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3體積分數(shù)的大小順序：甲＝乙>丙
C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%
D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新達到平衡時，體系中NH3體積分數(shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置分別進行實驗，請回答下列問題：
實驗 | A中試劑 | B中試劑 | C中液體 |
I | 飽和食鹽水 | 電石 | H2O |
II | 濃氨水 | NaOH固體 | CCl4 |
III | 生鐵 | H2O | |
IV | NaOH溶液 | 鎂鋁合金 | H2O |
（1）導(dǎo)管E的作用是：____________________、_________________；
（2）實驗I燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是___________；
（3）實驗Ⅱ剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是___________；
（4）實驗III的實驗?zāi)康氖球炞C生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。則A中試劑可選用__________（填序號）;
a NaOH溶液 b C2H5OH c NaCl溶液 d 稀硫酸
能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_________;
（5）寫出實驗IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；若讀數(shù)時C管液面低于D管液面，則測出的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。當一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計） （ ）
A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L
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