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【題目】已知CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol。當一定量的CH4 (g) 完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l) 所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計）（）

A.37.24LB.18.62LC.9.3LD.20.50L

【答案】B

【解析】

已知CH4（g）的燃燒熱為890kJ·mol-1，所以放出的熱量為74kJ時，所需甲烷的物質的量為：=0.0831mol，則n（O2）=2n（CH4）=0.0831mol×2=0.166mol，所以氧氣的體積為：0.166mol×22.4L/mol=3.725L，則空氣的體積為：3.725L×=18.62L；

故選B。

練習冊系列答案

課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂－海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂－海水電池的說法正確的是（）.

A.鎂被還原

B.該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕

C.正極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D.若電池工作時，SO42－從交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（）

A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度

D.增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留兩位小數(shù))。

（2）某溶液組成如表一：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質量（kg）	814.8	400.3	97.3

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質量（kg）	137.7	428.8	97.3

計算析出的碳酸氫鈉晶體的質量（保留1位小數(shù)）。____________

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質量由428.8kg降為400.3kg，補加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計算補加的碳酸鈉質量（保留1位小數(shù)）。____________

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（標準狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：

（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表______族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：______．

	I1	I2	I3	I4	…
電離能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）如圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______（填元素符號），其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式：______。

（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構型為______，該物質為______分子（選填“極性”或“非極性”）。

（4）鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：______。

（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應。下列敘述正確的是______（選填編號）。

a．Mg作負極，Al作正極

b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少2/3

c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質的量之比為1：2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，

B.當時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當時，則有：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反應可制得儲氫材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置為__，該原子具有__種運動狀態(tài)不同的電子。

②化合物LiBH4中含有的化學鍵有__，BH4-的立體構型是_，B原子的雜化軌道類型是__，B原子軌道表達式為__。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H－(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：M的最高正價是__。

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，Na＋的配位數(shù)為__，晶體的堆積方式為__，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na＋半徑為102pm，H－的半徑為pm，NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫表達式，不計算)

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