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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；

B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；

C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會(huì)發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；

故選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．

ABC

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是_____（填選項(xiàng)）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________，舉出C的一種用途__________．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是_____；

(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
測定次數(shù)	待測液體積/mL	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

請計(jì)算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號(hào)）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。