Question

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，首先發生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。題目告知鹽酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，可知所得溶液是FeCl2和CuCl2溶液。用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，發生反應：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

分析整個過程可以發現，用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量，就是Fe2O3中O的質量。而依據Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以進一步發現，混合物中O全部在產物水中，且水中O與H是1:2的關系，所以O與HCl的物質的量之比是1：2，鹽酸的物質的量為0.4mol，所以O的物質的量為0.2mol，其質量為3.2g。

答案選擇B項。