Question

在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為

B

  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強，v_正

增大

（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆

增大

，平衡向

正反應(yīng)

方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為

放熱

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發(fā)生變化的原因是

c

（填寫編號）．
  a．增大N₂的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不變

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則

B

    A．平衡向正反應(yīng)方向移動             B．平衡不移動
    C．平衡時，NH₃的體積分數(shù)增大         D．平衡時，NH₃的體積分數(shù)可能減小．

Answer 1

分析：（1）2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，v（NH₃）=

0.6mol/L

2

=0.3mol/（L?s），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
（2）增大反應(yīng)體系的壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡正向移動；
（3）降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（4）t₁時刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；催化劑對化學(xué)平衡無影響；
（5）達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，由pV=nRT可知，各物質(zhì)的濃度不變．

解答：解：（1）2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，v（NH₃）=

0.6mol/L

2

=0.3mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（H₂）=0.3mol/（L?s）×

3

2

=0.45mol/（L?s），故答案為：B；
（2）增大反應(yīng)體系的壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強向氣體體積縮小的方向移動，則平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：增大；增大；正反應(yīng)；
（3）降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（4）t₁時刻，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學(xué)平衡無影響，則平衡混合物中NH₃的百分含量不變，
故答案為：c；不變；
（5）達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，由pV=nRT可知，各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動，NH₃的體積分數(shù)不變，故答案為：B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，明確影響反應(yīng)速率及平衡的外界因素即可解答，（5）為解答的難點，注意濃度不變則平衡不移動，題目難度中等．