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在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3mol H₂，發生反應N₂+3H₂?2NH₃，在t₁時刻達到平衡．保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

分析：在t₂時刻，再通入一部分NH₃，保持溫度和壓強不變，則應增大體積，反應物濃度減小，生成物濃度應增大，結合濃度對反應速率的影響分析．

解答：解：在t₂時刻，再通入一部分NH₃，保持溫度和壓強不變，則應增大體積，反應物濃度減小，生成物濃度應增大，則正反應速率比t₁時刻小，逆反應速率比t₁時刻大，只有C符合．
故選C．

點評：本題考查反應速率的影響因素，為高考高頻考點，難度不大，本題注意保持溫度和壓強不變的要求，為易錯點，答題時要注意審題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：。請根據圖示回答下列問題：

(1) 從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。

(2) 寫出該反應的熱化學方程式________________

(3) 恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高溫度 B充人He氣

C再充入1molCO和2mol H2 D使用催化劑

(4) 若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________

A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1

E該反應若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式                                  。
（4）該反應的平衡常數K的表達式為                 ；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

則下列關系正確的是
A．c₁= c₂ B．Q₃= 2Q₂ C．2 P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1

E．2α₂=α₃
F．該反應若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+ Q₂）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是

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科目：高中化學 來源：2012屆貴州省湄潭中學高三第五次月考化學試卷 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：。請根據圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：

（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。

（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

（3）寫出該反應的熱化學方程式。

（4）該反應的平衡常數K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有。

A．升高溫度 B．充人He氣

C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃