【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數均為NA
B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵
C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NA
D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產生22.4L氣體
【答案】A
【解析】
A. 標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質子，則所含的質子數均為NA，故A正確；
B. 硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵，故B錯誤；
C. 硫和銅反應的方程式：2Cu+S
Cu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等，均為0.1mol，物質的量相等的銅和硫反應，硫過量，根據銅求轉移電子的物質的量，則6.4gCu的物質的量為0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.1NA，故C錯誤；
D. 未說明是標準狀態，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。
故選A。
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【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）
A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
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【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式________，用電子式表示其形成過程為__________。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學式）。
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發生如下反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反應達到平衡，下列說法正確的是
A.平衡時，正逆反應速率相等且等于零
B.平衡時，c( H2)=c(I2)=c(HI)
C.平衡時只有H2和I2反應生成HI
D.平衡時，混合氣體的所有成分的質量分數均保持不變
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【題目】下列說法不正確的是
①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量
②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
③對反應3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變
④對于反應3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大
A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
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【題目】如圖中 A、B、C、D 、E均為有機化合物。已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟 NaHCO3發生反應，C和D的化學式中碳原子數相差1，且相對分子質量相等，E為無支鏈的鏈狀化合物。
根據上圖回答問題：
(1)化合物B中含有的官能團是__________(寫名稱)
(2)A的結構簡式是_______________
(3)①的反應類型是________________.
(4)寫出②的化學反應方程式________________
(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的結構簡式_____種，寫出核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式__________。
Ⅰ.與 FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ.含有對二取代苯環結構
Ⅲ.在酸性或者堿性條件下可以水解
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.圖a所示實驗中，石蠟油發生分解反應，碎瓷片作催化劑
B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變
C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉
D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤
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【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達到歷史新高。
（1）中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。
①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1
則上述過程中CO和H2轉化為CH2=CH2的熱化學方程式是_________。
②下列有關CO2轉化為汽油的說法，正確的是___________________（填標號）。
A. 該過程中，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%
B. 中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵
C. 在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O
D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率
③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烷烴類物質和水。則起始時CO2和H2的物質的量之比不低于_________。
（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化關系如圖2所示。
①該反應自發進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）
②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，
________
（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若容器容積保持不變，則不能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變
b.v(CO2)正＝v(H2O)逆
c.體系的壓強不再發生變化
d.混合氣體的密度不變
e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵
f.氣體的平均相對分子質量不變
④已知容器內的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達到平衡狀態，則該溫度下反應的平衡常數Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
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