【題目】如圖中 A、B、C、D 、E均為有機化合物。已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟 NaHCO3發生反應，C和D的化學式中碳原子數相差1，且相對分子質量相等，E為無支鏈的鏈狀化合物。
根據上圖回答問題：
(1)化合物B中含有的官能團是__________(寫名稱)
(2)A的結構簡式是_______________
(3)①的反應類型是________________.
(4)寫出②的化學反應方程式________________
(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的結構簡式_____種，寫出核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式__________。
Ⅰ.與 FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ.含有對二取代苯環結構
Ⅲ.在酸性或者堿性條件下可以水解
【答案】醇羥基和羧基 
水解反應或者取代反應 CH3COOH+CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O 6 
【解析】
C能跟NaHCO3發生反應，說明C含有羧基，C和D的相對分子質量相等，E的分子式為C5H10O2，且E為無支鏈的化合物，E為CH3COOCH2CH2CH3，C為CH3COOH、D為CH3CH2CH2OH，A水解然后酸化得到B、乙酸和1—丙醇，則A結構簡式為，據此分析。
（1）有機物B中含有醇羥基、羧基，故B中含有的官能團為醇羥基和羧基；
（2）根據分析，A的結構簡式為；
（3）反應①為有機物A的水解反應，水解反應屬于取代反應，故反應①的反應類型為水解反應或者取代反應；
（4）反應②的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；
（5）根據條件，能與FeCl3發生顯色反應的是酚羥基，能在酸性或者堿性條件下可以水解的是酯基，故符合條件的有機物一共有6種，分別為
、
、
、
、、
，其中核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為。
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【題目】向
時，體積均為20mL、濃度均為
的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX與NaOH溶液反應的離子方程式為：
B.
的數量級約為
C.b點時：
D.
時，兩種反應后的溶液中
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【題目】化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是：
A.根據圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.根據圖③（S表示溶解度），A點表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。
D.根據圖④可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
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【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環性能。在氮氣氣氛下，在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體，以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2，其流程如下：
已知：LiPF6是一種白色結晶或粉末，潮解性強，遇水發生反應如下：LiPF6＋H2O
LiF＋POF3↑＋2HF↑
（1）反應Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行，適宜的加熱方式為_____________。
（2）反應Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成，該氣體的電子式為_______________。反應Ⅰ的化學方程式為______________________________________。
（3）高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。
（4）保持其他實驗條件都不變，在精制過程中加入提純溶劑(雜質和LiPO2F2均可溶解在提純溶劑中)，LiPO2F2在提純溶劑中的濃度對產品純度和收率(收率＝
×100%)的影響如圖所示。由圖可知，隨著LiPO2F2濃度的減小，產品純度逐漸增大，收率逐漸降低。其原因可能是_______
（5）已知：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質。請設計從工業級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水，CO2氣體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________
（6）已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L－1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質子數均為NA
B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵
C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子書為0.2NA
D.用惰性電極電解食鹽水，若導線中通過2NA個電子，則陽極產生22.4L氣體
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g)+B(g)2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系分別如圖一、圖二所示。
請回答下列問題：
（1）020min，A的平均反應速率為___mol/(Lmin)；8min時，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)
（2）30min時改變的反應條件是___.
（3）40min時改變的條件是升高溫度，則該反應的正反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______（多項選擇）。
a.容器內壓強不變 b.混合氣體中c(A)不變
c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數為1.5NA
B.1 mol Na2O2中陰陽離子總數為3NA
C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為0.3NA
D.11.2 L NH3所含的分子數為0.5NA
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：
______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4
（1）試配平反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向及數目_____；還原劑是_______，還原產物是_________，被還原的元素是__________。
（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用離子方程式解釋其原因________。
（3）檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：_________________________。
（4）該方法的優點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入__________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。
（5）實驗室.配制一定量FeSO4溶液時，需加入少量_____和_______其目的是_______。
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