【題目】下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應氣體的是
選項 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實驗目的 |
A. | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和食鹽水 | 制備并收集氯氣 |
B. | 稀鹽酸 | 石灰石 | 濃硫酸 | 制備并收集二氧化碳 |
C. | 稀硫酸 | 粗鋅 | 濃硫酸 | 制備并收集氫氣 |
D. | 稀硝酸 | 銅粉 | 濃硫酸 | 制備并收集一氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。
（1）寫出該烴的分子式：________________。
（2）該烴的一氯代物有________種。
（3）該烴的四氯代物有________種。
（4）該烴的同分異構體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應，這種同分異構體的結構簡式為________________。請寫出該同分異構體與氫氣反應的化學方程式并注明反應類型：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質(zhì)奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質(zhì)的說法正確的是____________(填序號）。
A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)
B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
（2）奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計算）。某市質(zhì)檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的
和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小
C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大
D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大
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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的
、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收和NO，同時獲得
和
產(chǎn)品的工藝流程圖如下
為鈰元素
．
請回答下列問題．
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成
的離子方程式 ______ ．
含硫各微粒
、
和
存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)
與溶液pH的關系如圖1所示．
①下列說法正確的是 ______ 
填標號．
A 
時，溶液中
B 由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出
的第二級電離平衡常數(shù)
C 為獲得盡可能純的
，應將溶液的pH控制在
為宜
D 
和
時的溶液中所含粒子種類不同
②若
的NaOH溶液完全吸收
標況下
，則反應的離子方程式為 ______ ．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用
的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應裝在 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點的方法是 ______ ．
裝置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如圖2所示．圖中A為電源的 ______ 填“正”或“負”極．右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為 ______ ．
已知進人裝置Ⅳ的溶液中的濃度為
，要使
該溶液中的完全轉化為，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的
的體積為 ______ L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol
B.該反應化學方程式為：2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH<0
C.若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1
D.反應物X的轉化率t6點比t3點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應用。
Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為___________________。
Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=____________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
Ⅲ. 甲醇的合成。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是______________(填代號)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強、T1℃時，經(jīng)5min達到化學平衡，則用氫氣表示該反應的化學速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率______(填“增大，不變，減小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅電池放電過程的工作原理示意圖如下所示，兩電極參與反應的物質(zhì)均含有銅元素
已知：常溫下，
，
。下列說法正確的是
A.當溶液中
時，電池停止放電
B.
電極為負極，電極反應式為
C.放電過程中，
溶液的濃度減小
D.該電池充電時，
從陽離子交換膜的左側向右側擴散
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