【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小
C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大
D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大
【答案】D
【解析】
A、在0-6min之間，25℃時R的濃度減少2.2-1.9=0.3mol/L，則R的水解速率為0.3mol/L÷6min=0.05 mol·L—1·min—1，正確；
B、在相同時間內(nèi)曲線3的濃度的變化最小，所以水解速率最小，正確；
C、由曲線1可知，隨反應的進行，R的濃度逐漸減小，在每個6min內(nèi)濃度的變化越來越小，則水解速率逐漸減小，說明其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大，正確；
D、曲線3的溫度低于曲線2，濃度也低于曲線2，所以水解速率小于曲線2，不能說明水解速率隨溫度升高而增大，而曲線1與曲線2相比，曲線2的濃度低于曲線1，溫度高于曲線1，在前12min內(nèi)曲線2的水解速率卻大于曲線1，說明水解速率隨溫度升高而增大，錯誤。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：
NaHSO3的制備：
如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。
吊白塊的制備：
如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。
（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。
（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定：
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。
(3)操作a為___________。
(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2NO2（g）
N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯
是有機物合成中的重要試劑，其沸點為
，易水解。已知：
微溶于水，能溶于硝酸，
，某學習小組在實驗室用
和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。
⑴制備的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為
________________(填字母代號)。
⑶實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯，檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開
，然后再打開
，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。
⑷已知：ClNO水解生成
寫出化學反應方程式__________________。
①欲設計實驗證明
是弱酸，需選擇如下_____________試劑開展實驗
填選項
。
A. 
溶液 B. 
溶液 C. 紅色石蕊試紙 D. 藍色石蕊試紙
已知下列物質(zhì)在常溫下的
如圖：
通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體
溶于水，配制成
溶液；取出
樣品溶于錐形瓶中，用
標準溶液滴定至終點，應加入的指示劑是_______________。
A.
B. 
C. 
D. 
消耗標準溶液的體積為
，滴定終點的現(xiàn)象是 ________________，亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說法正確的是（ ）
A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應氣體的是
選項 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實驗目的 |
A. | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和食鹽水 | 制備并收集氯氣 |
B. | 稀鹽酸 | 石灰石 | 濃硫酸 | 制備并收集二氧化碳 |
C. | 稀硫酸 | 粗鋅 | 濃硫酸 | 制備并收集氫氣 |
D. | 稀硝酸 | 銅粉 | 濃硫酸 | 制備并收集一氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質(zhì)的性質(zhì)。
（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。
（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。
（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。
（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _______。
（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。
（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。
②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和
的代數(shù)式表示）。
③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2
N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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