Question

【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．該溶液中存在物料守恒式為2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]═c(Na+)，故A錯誤；
B．酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，故B正確；
C．向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，二者發生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
D．向草酸鈉溶液中加入足量稀硫酸生成草酸，二者發生復分解反應，離子方程式為C2O42-+2H+═H2C2O4，故D正確；
故選：A。