Question

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應的縱坐標數值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故A正確；B．a點醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01mol/L，所以水電離的氫離子濃度＞10-12mol/L，d點，NaOH過量，pH大于7，水的電離被抑制，則d點水電離的氫離子濃度＜10-7mol/L，故B錯誤；C．c點，醋酸的物質的量是NaOH的物質的量2倍，溶液中物料守恒為2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正確；D．c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點，故D正確；故選B。