【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.常溫下，
的堿性溶液中不可能存在
分子
B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C.
溶液加水稀釋，溶液的pH和
的電離度均增大
D.將
溶液滴入含酚酞的
溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化工生產相關描述不合理的是
A.在合成氨工業中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率
B.在上圖海水的綜合利用中
均為氧化還原反應
C.硫酸工業的基本流程：FeS2
SO2SO3H2SO4
D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，由弱酸
及其鹽
組成的混合溶液，起始濃度均為
。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入
或
的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是
A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B.加入1molNaOH后，溶液中
C.通入HCl，
的水解程度增大，HA的電離常數減小
D.未加HCl和NaOH時，溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A.
溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
B.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗
次
C.濃度均為
的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：
D.為確定HA是強酸還是弱酸，常溫下可測
溶液的pH：若
，則HA是弱酸；若
，則HA是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是（ ）
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 常溫下將 | 燒杯壁變涼 |
|
B | 向兩支分別盛有 | 兩支試管都有氣泡產生 | 醋酸和硼酸的酸性比碳酸強 |
C | 將 | pH減小 | 稀釋后 |
D | 常溫下向物質的量濃度均為 | 先出現黃色沉淀 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用鋅礦渣生產硫酸鋅和氧化鐵流程如下：
4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。
ii．金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH
氫氧化物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 6.5 | 7.5 | 2.2 |
沉淀完全時的pH | 8.5 | 9.5 | 3.5 |
iii．SiO2難溶于水，可溶于強堿生成一種可溶性鹽。
(1)加入H2O2的目的是________。
(2)檢驗濾液1中不含Fe3+的方法是________，濾液1加入鋅粉的作用是_____________（用離子方程式表示）。
(3)濾渣1的成分主要有 _________（寫化學式），加入NaOH堿浸時反應的離子方程式是__________。
(4)用NaOH進行堿浸時，氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關系如圖所示，堿浸的最佳溫度和時間為__________。
(5)傳統鋼鐵冶煉高耗能、高污染，科學家尋找綠色環保的鋼鐵冶煉技術，通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵（熔融態）變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示，請在圖中標出兩極名稱及離子運動方向___________，并寫出陰極電極反應式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）
A.Na2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應。（注：反應前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量）
實驗 | 操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH約為4.2）
| 1.有無色無味氣體生成 2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物 3.反應一段時間后，溶液逐漸變渾濁，有藍綠色沉淀生成 |
Ⅱ |
4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH約為3.6） | 1.有大量無色無味氣體生成 2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物 3.反應一段時間后，溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成，鎂條上紅褐色物質脫落，有光亮的紅色物質生成 |
Ⅲ |
| 開始無明顯現象，一段時間后產生微量無色無味氣體 |
(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________，產生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示）。設計實驗Ⅲ的目的是________。
(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實驗Ⅳ。
實驗 | 操作 | 實驗現象 |
Ⅳ |
| 1.加入濃鹽酸后，沉淀部分溶解。溶液為黃色 2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸，有大量紅棕色氣體生成，溶液變為藍色 |
查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。
經檢測，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請解釋Cu2O產生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時，反應的化學方程式是________。
(3)經X射線檢測，藍綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據此對沉淀成分提出兩種假設：
i．是（Cu2(OH)2SO4）；
ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。
經檢驗，最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設計實驗證明假設i成立________。
(4)根據上述實驗推斷，鎂與硫酸銅溶液產物的生成與__________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】［化學—選修5：有機化學基礎］
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；
Ⅱ．
（R、R′代表烴基）；
（1）①的反應類型是________。
（2）②的化學方程式為________。
（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。
（5）G的結構簡式為________。
（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d．1 mol
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。
（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。
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