【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA說法錯誤的是（ ）
A．22 g 2H218O中含有的質子數為10NA
B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為10NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是
A．堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O
B．堿洗時鋁材表面會出現氣泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
C．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O
D．獲得耐蝕鋁材的電極反應為：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如右轉化：
該反應的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數。回答下列問題：
已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應達平衡時，c(反-1，2-二甲基環丙烷)：c(順-1，2-二甲基環丙烷)=_____________；
該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響)：反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的曲線)：
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑：X< R
B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結構的分子
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【題目】
用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________
（2）取體積相同的、物質的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，
①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___
②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____
（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
①根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.
②達到滴定終點的標志是_______________
③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
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【題目】下列表示對應的化學反應的離子方程式正確的是( )
A、MnO2與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C、過氧化鈉溶于水產生氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 油脂水解的產物中含甘油 B. 淀粉與纖維素互為同分異構體
C. 蛋白質可水解生成多肽和氨基酸 D. 醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性
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