【題目】下列表示對應的化學反應的離子方程式正確的是( )
A、MnO2與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C、過氧化鈉溶于水產生氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（ ）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
B．使pH試紙變藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
C．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
D．常溫下
=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
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【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①溶液都是純凈物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能電離出H＋的化合物都是酸 ④能電離出OH－的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 ⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2
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【題目】根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )
A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B. S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,則a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量
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【題目】（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為_______________________。
反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（3） 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產物是______________，還原產物是_______________。該反應的離子方程式為：___________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-＋Cu2+=CuS↓
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al（OH）3↓+Al3+
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
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