【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C. 鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
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【題目】下列說法正確的是( )
A．純水導電性很差，所以水不是電解質
B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質
D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電
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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A．e是ClO3-
B．a，b，c，d，e中c最穩定
C．b→a+c反應的活化能為60kJmol-1
D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJmol-1
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【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（ ）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
B．使pH試紙變藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
C．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
D．常溫下
=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
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【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等離子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L
B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1
C．x與y的差值為0.01 mol
D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L
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【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
B．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
C． a = 1.64
D．此時刻正反應速率大于逆反應速率
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【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解
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【題目】（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為_______________________。
反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（3） 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產物是______________，還原產物是_______________。該反應的離子方程式為：___________________。
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