【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是
A.2s時物質A的濃度為0.9mol/L
B.用物質D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)
C.用物質A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)
D.2s時物質B的濃度為1.1mol/L
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是一種常見的工業原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的
A. l mol的C能與7mol的H2反應
B. 分子C中所有原子一定共面
C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B
D. A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序號分別代表一種元素。（除說明外都用化學用語填空）
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________；
(2) ⑥和⑦的氣態氫化物穩定性比較（寫化學式）：_____________________；
(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________；其與④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________________ 。
(4)現有上表中某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是______________________________；
(5)比較⑦和⑨對應簡單離子的離子半徑大�。ㄓ孟鄳x子符號表示）______________________________。
(6)寫出⑨的最高價氧化物對應水化物的電子式____________________；其含有的化學鍵類型是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為( )
A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
。下列說法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價化合物
B.原子半徑：W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為____________。
(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態氫化物的穩定性關系為：________(寫出化學式)。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式：____________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為____________。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：
①該反應的化學方程式是______。
②該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應速率比為 3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
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