Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數的表達式為_____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有______________（選填字母）。

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是________。

Answer 1

【答案】（1） 放熱

（2）增大 增大（3）BC（4）60%

【解析】

試題分析：（1）上述反應平衡常數的表達式為，根據表格數據，升高溫度K減小，正反應是放熱反應；（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率增大，容器內混合氣體的壓強增大；（3）830 ℃時，該反應的平衡常數=1，根據與的關系判斷反應方向，為平衡狀態、逆向進行、正向進行。A項Q==1.2>1，反應逆向進行；B項Q==0.25<1，反應正向進行；B項Q==0<1，反應正向進行；D項Q==1=1，反應達到平衡狀態；

（4）

得到x=1.2，CO的轉化率是=60%。