【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
【答案】C
【解析】A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而1molFe～
molCl2，故0.1molFe要想反應完全，需要0.15mol Cl2，故鐵過量，氯氣能完全反應，由于氯氣反應后變為-1價，故0.1mol Cl2轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；B、溶液中硝酸銨的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3NA個，故C錯誤；D．H2+I2
2HI這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數仍為0.2NA，故D正確；故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關系為________。
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③________________________。
（3）若pH過高，則對產品的影響是________________________。
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02 mol Al3＋。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）。
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【題目】已知吸熱反應2CO（g）=2C（s）＋O2（g），設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（ ）
A.低溫下能自發進行B.高溫下能自發進行
C.任何溫度下都能自發進行D.任何溫度下都不能自發進行
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【題目】常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是
A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③＞②=④
B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大
D．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②
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【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是（ ）
A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
C. 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于固氮反應的是（ ）
A. 2NO+O2→2NO2 B. 3NO2+H2O→2HNO3+NO
C. NH3+HCl→NH4Cl D. N2+3Mg→Mg3N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是
A. 鋼鐵在潮濕空氣中發生化學腐蝕而生銹
B. 用“以火燒之，紫青煙起”鑒別KNO3應用了焰色反應
C. 用灑水的方法減霾符合綠色化學理念
D. “始于唐代，產于涇縣”的宣紙的主要成分為醋酸纖維
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