【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺
B.反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件
【答案】D
【解析】
A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O 
HBr+HBrO，當加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
C. 增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D. 合成氨反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，原料的轉化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉化率，故D選；
正確答案是D。
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式___________________。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。
（2）A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。
①反應物A(g)和B(g)具有的總能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。
②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=_____（用E1和E2表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判斷正確的是( )
A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，該過程放出的熱量為9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(Ⅰ)的產物比反應(Ⅱ)的產物穩定
D. 物質的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B
C(ΔH < 0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是（ ）
A.增大容器容積B.升高反應溫度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質)。探究過程如下：
Ⅰ．提出假設： 假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4;
假設3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．設計探究實驗：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現象是___________，相關反應的離子方程式為__________________________________。
方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生___________現象，則假設2成立；若產生___________現象，則假設3成立。
方案三：
學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：
(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。
在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。
(2)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體的質量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
[制備CuCl2·2H2O晶體]
（1）儀器B的名稱是________________；B中反應的離子方程式為_______________________________。
（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。
③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
[制備CuCl固體]
將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
（4）為測定CuCl固體的產率，進行如下定量分析:
①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應后，將所得固休平均三份，分別轉移至三個錐形瓶中。
②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。
③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。
反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根據上述定量實驗計算CuCl的產率為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 有機物
屬于芳香烴，含有兩種官能團
B. 按系統命名法，化合物
的名稱為2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
C. 
既屬于醇類又屬于羧酸
D. 2-甲基-3-丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為
A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOH
C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH
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