【題目】反應A+B
C(ΔH < 0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
一課一練一本通系列答案
浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___；
（2）A與B的平衡轉化率之比為___；
（3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；
（4）一定能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是___。
a.容器內氣體壓強不再改變
b.2v(A)=3v(C)
c.A的濃度不再改變
d.A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2
e.反應停止，不再繼續進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是______(填序號)：
A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
的比值為3:2 D.
=2
②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應平衡常數：B點______D點；
③C點H2的轉化率______；(數值保留0.1%)在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知
)
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：
反應 | 速率表達式 | 反應熱 |
反應I：2NO(g) |
| △H1<0 |
反應II：N2O2(g)+O2(g) |
| △H2<0 |
反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數的表達式K=____(用
、
、
、
表示)
(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中
、
是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態對應的兩個點是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。Y的化學式為____________
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【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發生可逆反應4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應已經達到平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵
D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4：1：2：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：
已知：R→Br
請按要求回答下列問題：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。
A分子中最多有_________________個原子共平面。
(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。
(3)N是含有五元環的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。
(4)已知：E
X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。
①能發生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發生顯色反應③分子中有5種不同環境的氫原子
(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：
的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉化為標準狀況）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_____min，原因是_________________．
②哪一段時段的反應速率最小_____min，原因是_____________．
③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_____________（設溶液體積不變）
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A.蒸餾水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的是_____．
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【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）
A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0
B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等
C. 白磷比紅磷穩定
D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：
(1)參加反應的硝酸的物質的量為多少？______________
(2)在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？____________
(3生成水的分子數為多少？___________
(4)若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？__________
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