【題目】下列說法中，正確的是
A. 有機物
屬于芳香烴，含有兩種官能團
B. 按系統命名法，化合物
的名稱為2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
C. 
既屬于醇類又屬于羧酸
D. 2-甲基-3-丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖。下列有關說法不正確的是( )
A.壓強為p4時，在Y點：v正＜v逆B.上述反應的ΔH＞0
C.壓強：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時該反應平衡常數約為1.64
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺
B.反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，
某烷烴在光照條件下與氯氣發生取代反應，若在適當的條件下，完全取代需要消耗
，則下列判斷正確的是（ ）
A.該烷烴的分子式為
B.反應所生成的有機產物能直接與
溶液反應生成白色沉淀
C.該烷烴的四氯代物有2種
D.反應容器中，有機產物中的一氯代物所占的物質的量分數一定最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調節pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中
=___________(結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式:__________________________________。
(2)寫出試劑Y的名稱:___________________。
(3)已知:通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設一:存在兩種成分: NaHCO3和___________;
假設二:存在三種成分: NaHCO3和___________、_____________。
②設計方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 | |
步驟2：_____________________ | ____________ |
步驟3：__________ | _______________ |
(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”(NaClO含量為8～10%，另含少量NaCl)置于空氣中會逐漸變質，同學們對其成分(水除外)作如下探究：
⑴查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性，呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。
電離方程 | H2CO3 | HCO3－ | HClO |
電離常數 | K1 =4.4×10－7 | K2 =4.7×10－11 | K =3×10－8 |
②化學上用電離常數衡量弱電解質的電離能力。
③常溫下，Ca(ClO)2溶解度為21g；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小。
⑵提出假設甲同學根據是否變質和變質情況作出如下假設：
假設一：只含NaCl、NaClO。
假設二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據是 ______ (用方程式解釋)。
假設三：只含NaCl。
⑶實驗驗證可選用藥品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學取適量“84消毒液”樣品于一支試管中，滴加澄清石灰水，出現白色沉淀，判定樣品含Na2CO3。
乙同學認為甲的判斷不準確，不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因為 ______(用離子方程式解釋)，為此乙同學在甲的基礎上繼續實驗：另取少量樣品，滴加CaCl2溶液，無白色沉淀。
②請你設計實驗證明假設三不成立______。
③根據上述實驗結果，該樣品中一定含有______(填化學式)。
⑷定量檢測
依據原理：2HCl(濃) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，設計測定NaClO含量的實驗如下：
取10g“84消毒液”樣品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，過濾并洗滌沉淀，將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中(加熱裝置已略去)，然后加入濃鹽酸，當不再有氣體生成時，B中得到224 mL液體(折合到標準狀況)，a儀器的名稱是______，實驗測得原樣品中NaClO的質量分數為 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
（1）裝置(Ⅱ)中發生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。
（2）實驗開始時，關閉 K2、開啟 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是___________。
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法：___________ 。
（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有___________。
（6）將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤________（填操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
A.C（s）+
O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol
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