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某溶液中由水電離出來的C(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是( )

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

由水電離出的氫氧根離子濃度可以看出，水的電離受到抑制，那么溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，因為酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子都可以抑制水的電離。而C選項中的氯化銨電離出的銨根離子水解，促進水的電離，所以答案選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應完成后，溶液中的相關離子濃度呈現出下列排列順序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。滿足該條件的反應可能是

A．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，以下4種溶液pH最大的是

A．0.01 mol·L^－¹氨水溶液

B．0.02 mol·L^－¹氨水與0.02 mol·L^－¹鹽酸溶液等體積混合液

C．0.03 mol·L^－¹氨水與0.01 mol·L^－¹鹽酸溶液等體積混合液

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2

5℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥ 8）。問：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

A．9～11之間； 0．1	B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2	D．13； 0．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA

H＋＋A－，如圖將1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

pH = 2與pH = 5的兩強酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

溶質	HCl(aq)	FeCl₃	NaOH	HCOONa	C₂H₅OH
溶液的pH	3	4	10	11	未測定
水的電離程度	α₁	α₂	α₃	α₄	α₅

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂ B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁
C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃ D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

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