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（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

（1）①>；②9.9×10^-7；10^-8；（2）<

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( )

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L ②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10

^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的關系正確的是

A．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞d

C．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在中和滴定實驗中記錄數(shù)據(jù)見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。

	第一次滴定	第二次滴定
待測液HCl的體積/mL	20.00	20.00
滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL	23.20	26.00

該同學測得待測液HCl物質(zhì)的量濃度（）
A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169 mol/L D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂氣體

，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃。有關敘述正確的是

A．結(jié)合H^＋的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―

B．酸性由強至弱：HX>HY>H₂CO₃

C．溶液物質(zhì)的量濃度

相同時堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c(X^―)＞c(Na^＋)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

7分）某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題