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常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

A．9～11之間； 0．1	B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2	D．13； 0．1

對于a我們由弱堿的稀釋可知其稀釋100倍后pH為會減小比2小。因為在稀釋的過程中會有更多的氫氧根離子電離出來。所以為9~11之間。對于b，有電荷守恒可知n(NH₄^＋)＋n(H^＋)=n(OH^－)+ n(cl^－)。所以n(cl^－)=b。由題知它的物質的量為0．2mol。所以b=0.2。選B.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH^－)>c(H^＋)

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中c(H^＋)＝10^－⁶ mol/L

D．pH<7的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為____________。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是_________________（填序號）。
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-

H⁺+A^2-。
①則Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是_______________________________（用離子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）。

A．c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(HA^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是( )

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L^-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　　）

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)	B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)
C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)=" 0.1" mol?L^-1	D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH^-)=10^-3 mol/L,則該溶液可能為NH₄Cl或NaOH溶液

B．常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，由水電離的C(OH^-)前者大于后者

C．1 mL PH=1的H₂SO₄與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11

D．25℃時PH=5的CH₃COOH溶液和100℃時PH=5的AlCl₃溶液C(H⁺)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積

比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(

D₂O)的離子積常數為1×10^-12。若用pH一樣的定義來規定pD值，則pD=－lg{ c（D⁺）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5

B．在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D．碳酸鈉溶液在室溫時pH大于60℃時的pH(同一濃度的Na₂CO₃溶液)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

7分）某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=                        。

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